A entalpia é uma medida da quantidade de energia dentro de uma substância, mas só pode ser medida como uma variação de energia durante as reações.

Fatores como as formas alotrópicas podem influenciar as variações de energia dentro de uma reação, destacando a complexidade da termoquímica.

A variação da entalpia na formação da água pode diferir dependendo se ela está no estado gasoso, líquido ou sólido.

Semelhante à forma como a altitude é medida em relação ao nível do mar, as variações de entalpia nas reações termoquímicas são medidas em relação a um padrão para estabelecer um parâmetro.

Reações de combustão completa, como a queima do metano, resultam na formação de dióxido de carbono e água, com variação de entalpia específica de -889,5 kJ/mol.

Quebrar a desconexão das ligações requer energia externa, destacando a importância da entalpia nas reações químicas.

Compreender os valores de entalpia de diferentes ligações nos permite calcular a energia absorvida ou liberada ao quebrar ou formar essas ligações dentro de uma substância.

Numa reação, a variação de entalpia dos reagentes será sempre positiva, enquanto a variação de entalpia dos produtos será sempre negativa, devido à quebra e formação de ligações respectivamente.

A entalpia de uma ligação hidrogênio-oxigênio é equivalente a três e, em determinada substância, essa ligação ocorre duas vezes, afetando o cálculo geral da entalpia.

A variação de entalpia é negativa nas reações exotérmicas, indicando liberação de energia, enquanto é positiva nas reações endotérmicas, indicando absorção de energia.

O valor da entalpia pode ser positivo ou negativo dependendo se se trata de uma reação exotérmica ou endotérmica, respectivamente.

Certos tipos de reações serão sempre exotérmicas, ou seja, liberam energia.

A quebra de uma ligação entre os átomos de hidrogênio libera energia, com uma variação de 435,5 kJ por mol, destacando a natureza exotérmica desse processo.