Esta aula introdutória de Termoquímica aborda conceitos iniciais, focando na relação entre calor, temperatura e equilíbrio térmico em transformações físicas e químicas. Explica a diferença entre transformações físicas (mudança de estado físico) e químicas (mudança na composição da matéria), ambas podendo envolver absorção ou liberação de calor. São definidos os termos endotérmico (absorção de calor) e exotérmico (liberação de calor), e são detalhadas as mudanças de estado físico (fusão, vaporização, ebulição, condensação, solidificação, sublimação). A aula introduz o conceito de entalpia como a quantidade de calor contida em uma substância, e como a variação de entalpia (ΔH) é medida pela diferença entre a entalpia dos produtos e dos reagentes, sendo negativa em reações exotérmicas e positiva em reações endotérmicas. Exemplos cotidianos de reações exotérmicas (queima) e endotérmicas (fotossíntese, cozimento) são apresentados.

Highlights

• 🔥 Reações Exotérmicas e Endotérmicas: A aula detalha a diferença entre reações exotérmicas (liberam calor, ΔH negativo) e endotérmicas (absorvem calor, ΔH positivo), com exemplos práticos e gráficos.

• 🌡️ Equilíbrio Térmico e Mudanças de Estado: A relação entre calor, temperatura e o equilíbrio térmico é explicada no contexto das mudanças de estado físico da matéria, definindo termos como fusão, vaporização, ebulição, etc.

• 🧊 Diferença entre Vapor e Gás: A aula esclarece a distinção crucial entre vapor e gás, enfatizando as diferenças em termos de temperatura, pressão e facilidade de retorno ao estado líquido.

• ⚛️ Entalpia e Variação de Entalpia: O conceito de entalpia como calor contido em uma substância é introduzido, juntamente com a explicação de como a variação de entalpia (ΔH) é calculada e interpretada.

• 💡 Exemplos Cotidianos: A professora utiliza exemplos do cotidiano para ilustrar os conceitos de reações exotérmicas (queima) e endotérmicas (fotossíntese, cozimento), facilitando a compreensão.