A aula “Teoria dos Gases III” continua a discussão sobre gases, iniciada em aulas anteriores. A professora aborda o volume molar (22,4 L em CNTP), a constante de Avogadro e a equação de estado dos gases perfeitos (PV = nRT). A aula inclui a resolução de exercícios de vestibulares, aplicando os conceitos teóricos apresentados, com foco na manipulação da equação dos gases perfeitos e na conversão de unidades. A professora demonstra o cálculo do número de mols a partir da massa e massa molar, e também destaca a aplicação em transformações gasosas.

Highlights

• 💨 Volume Molar: A professora define e explica a importância do volume molar (22,4 L/mol em CNTP), destacando sua aplicação em cálculos estequiométricos.

• 🧮 Equação dos Gases Perfeitos: A equação PV = nRT é detalhadamente explicada, com exemplos práticos de como calcular diferentes variáveis, considerando conversões de unidades (ex: °C para K).

• 🧪 Resolução de Exercícios: A aula apresenta a resolução de diversos exercícios de vestibulares, mostrando a aplicação prática dos conceitos teóricos em diferentes contextos.

• ⚖️ Estequiometria: A conexão entre a estequiometria e o comportamento dos gases é enfatizada, mostrando como calcular o número de mols a partir da massa e massa molar e utilizando informações estequiométricas para resolver problemas.

• 🤔 Transformações Gasosas: A professora revisita brevemente as transformações gasosas isobáricas, isocóricas e isotérmicas, mostrando como elas se relacionam com a equação dos gases perfeitos.