Conceitos Fundamentais

• 🔬 A entalpia de formação é a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos em seus estados padrão
• 🧪 A Lei de Hess afirma que a variação total de entalpia de uma reação é a soma das variações de entalpia das etapas individuais, independentemente do caminho seguido.
• 🌡️ O estado padrão de um elemento é sua forma mais estável a 1 atm de pressão e uma temperatura específica, geralmente 25°C.

Cálculos Termoquímicos

• 📊 A variação de entalpia de uma reação pode ser calculada usando a fórmula: ΔH = ΣΔHf(produtos) – ΣΔHf(reagentes).
• 🔄 Ao inverter uma reação, o sinal da entalpia também é invertido; ao multiplicar uma reação por um coeficiente, multiplica-se a entalpia pelo mesmo coeficiente.
• 🔥 Na combustão do octano: C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O, balanceando os átomos de C, H e O.

Métodos de Medição e Cálculo

• 🧮 A calorimetria mede o calor liberado/absorvido em uma reação para determinar ΔH, usando calorimetria direta/indireta em um calorímetro contendo água ou outro solvente.
• 🔗 As entalpias de ligação são a energia média necessária para quebrar 1 mol de ligações em um gás, usadas para estimar ΔH de reações.
• 💡 O cálculo da variação de entalpia usando energias de ligação segue a fórmula: ΔH = Σ(energias de ligação dos reagentes) – Σ(energias de ligação dos produtos).

Aplicações Práticas

• 🏭 Reações de combustão liberam energia significativa, tornando-as adequadas para medições calorimétricas.
• 🔬 A Lei de Hess permite calcular variações de entalpia para reações difíceis de medir diretamente, combinando valores de ΔH de múltiplas reações.