Estrutura e Organização da Tabela Periódica

• 🔢 A tabela periódica é organizada por número atômico crescente, com 7 períodos indicando camadas eletrônicas e 18 grupos indicando elétrons de valência.
• 🧪 Elementos no mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes, seguindo a lei periódica que afirma que elementos com propriedades similares ocorrem em intervalos regulares.

Características dos Elementos

• 🔥 85% da tabela são metais, sólidos à temperatura ambiente exceto o mercúrio (líquido), enquanto não-metais são majoritariamente gases, com bromo sendo o único não-metal líquido.
• ⚡ Metais são bons condutores de calor e eletricidade, maleáveis e dúcteis, com altos pontos de fusão/ebulição, enquanto não-metais são maus condutores, frágeis ou gasosos, com pontos de fusão/ebulição mais baixos.

Propriedades Periódicas

• 🔬 Afinidade eletrônica e energia de ionização aumentam da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica, excluindo gases nobres.
• 📏 O raio atômico aumenta de cima para baixo em um grupo e diminui da esquerda para a direita em um período, com elementos com menos prótons tendo raio maior devido à atração nuclear mais fraca.

Grupos Especiais

• 🧊 Gases nobres têm 8 elétrons de valência, são os mais estáveis e usados em iluminação e lasers devido à sua falta de reatividade.
• 🔥 Metais alcalinos têm ligações metálicas fracas, são macios e extremamente reativos, corroendo rapidamente em oxigênio e reagindo com água para liberar gás hidrogênio.

Semicondutores e Íons

• 💻 Metaloides, encontrados ao longo da linha em ziguezague na tabela, têm propriedades intermediárias entre metais e não-metais, tornando-os úteis como semicondutores em eletrônica.
• 🔋 Cátions (íons positivos) são menores que seus átomos neutros devido à carga nuclear efetiva aumentada, enquanto ânions (íons negativos) são maiores devido à carga nuclear efetiva diminuída.