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Estrutura do Átomo
Playlists relacionadas
Sobre a aula
- Química
- Prof. Antônio
- 11/08/2025 4:10 pm
Resumo IA
Modelos Atômicos
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O modelo atômico de Dalton (1803) propôs que átomos do mesmo elemento têm a mesma massa e proporções em reações químicas, não sendo destruídos, mas rearranjados.
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O experimento da folha de ouro de Rutherford (1909) revelou que os átomos têm um núcleo pequeno e denso com carga positiva, cercado por elétrons negativos em órbita.
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O modelo atômico de Bohr (1913) introduziu a ideia de órbitas circulares com níveis de energia específicos, explicando as cores dos fogos de artifício.
Estrutura Atômica
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Isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons (número atômico Z), mas diferentes números de nêutrons, afetando a massa do átomo.
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A massa de um átomo é calculada como uma média ponderada das massas de seus isótopos, considerando suas abundâncias relativas.
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Isóbaros são isótopos de elementos diferentes com o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos, identificáveis por sua razão massa-carga única.
Partículas Subatômicas
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Partículas radioativas alfa, beta e gama têm características distintas: alfa tem carga positiva e massa, beta é negativamente carregada sem massa, e gama é sem massa e sem carga.
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A massa de um átomo é uma quantidade extremamente pequena, impossível de medir com balanças convencionais, exigindo cálculos especializados.
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O nêutron foi descoberto por James Chadwick, não por Rutherford, e desempenha um papel crucial no equilíbrio das forças repulsivas entre prótons no núcleo.
Avanços na Compreensão Atômica
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O modelo atômico de Sommerfeld (1916) propôs que elétrons ocupam regiões tridimensionais ou orbitais ao redor do núcleo, explicando os espectros atômicos.
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O carbono-12 é usado como ponto de referência padrão para calcular a massa de outros isótopos, servindo como base para determinar a massa atômica dos elementos.