Esta aula continua a discussão sobre ligações químicas, iniciada na aula anterior, abordando agora ligações metálicas, geometria molecular e forças intermoleculares. A professora explica a formação de ligações metálicas e ligas metálicas (aço, aço inox, bronze, latão, amálgama, ouro 18 quilates), enfatizando a importância da mistura de metais para melhorar propriedades como resistência à corrosão e estética. Em seguida, a aula se concentra na geometria molecular, explicando como a disposição dos átomos em uma molécula é determinada pelo número de átomos e pela presença de pares de elétrons não ligantes no átomo central. São apresentados exemplos de moléculas com geometria linear (CO2) e angular (H2O), ilustrando a influência dos pares não ligantes na forma da molécula.

Highlights

• ⚛️ Ligações Metálicas e Ligas Metálicas: A professora detalha a formação de ligações metálicas, descrevendo-as como uma “nuvem de elétrons” que envolve os núcleos dos átomos metálicos. Diversas ligas metálicas são apresentadas com suas composições.

• 📐 Geometria Molecular: O conceito de geometria molecular é introduzido, com foco na influência do número de átomos e pares de elétrons não ligantes na forma da molécula.

• 💧 Exemplo H₂O (Água): A geometria angular da molécula de água é explicada pela presença de pares de elétrons não ligantes no átomo de oxigênio, que repelem os pares ligantes.

• 💨 Exemplo CO₂ (Dióxido de Carbono): A geometria linear do dióxido de carbono é contrastada com a da água, mostrando como a ausência de pares não ligantes no átomo de carbono resulta em uma estrutura linear.

• 📚 Pares Não-Ligantes e Repulsão Eletrônica: A influência dos pares de elétrons não ligantes na geometria molecular é destacada, explicando o conceito de repulsão eletrônica e como ele afeta a disposição espacial dos átomos.