Os átomos procuram completar sua camada de valência perdendo ou ganhando elétrons, ou compartilhando-os.

Os átomos buscam estabilidade por terem uma camada de valência equivalente aos gases nobres, por isso se esforçam para ter oito elétrons em sua camada de valência.

As ligações iônicas são formadas quando os átomos perdem ou ganham elétrons, resultando na formação de íons carregados dentro do mesmo composto.

Os compostos iônicos possuem pontos de fusão e ebulição muito elevados, dificultando sua transformação de sólidos em líquidos ou gases, devido à forte ligação iônica.

A ligação iônica é formada entre um metal e um não metal, onde o metal perde elétrons e se torna positivo, enquanto o não metal ganha elétrons e se torna negativo, criando uma ligação forte baseada na diferença de eletronegatividade.

As ligações iônicas são muito fortes, dificultando sua quebra durante as transições de estado, resultando em altos pontos de fusão e ebulição para compostos iônicos.

O sódio tem mais facilidade em perder um elétron para manter os oito elétrons na camada interna, tornando-o mais estável.

O sódio doa um elétron ao cloro, resultando em um átomo de sódio positivo e um átomo de cloro negativo.

A união dos átomos de sódio e cloro através da doação e recepção de elétrons forma uma ligação iônica, destacando a importância da transferência de elétrons na ligação química.

A formação de ligações iônicas depende da diferença no número de elétrons ganhos ou perdidos pelos átomos envolvidos, o que ocorre exclusivamente entre metais e não metais.

Quando o magnésio se combina com o cloro, o magnésio perde elétrons e o cloro ganha elétrons, destacando a transferência de elétrons na ligação química.

As ligações químicas e as interações intermoleculares são essenciais para a compreensão das propriedades e comportamentos dos átomos e moléculas.

Gases nobres como o hélio, o argônio e o xenônio já possuem oito elétrons em sua camada de valência, por isso podem existir na natureza de forma inerte, sem necessariamente formar ligações químicas.