As leis do peso, incluindo a lei de Lavoisier, são princípios fundamentais que regem e orientam todas as reações químicas, tornando-as leis da natureza e não meras teorias.

A lei de conservação das massas de Lavosier afirma que “nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, destacando o princípio fundamental da matéria na natureza.

A conservação das massas nas reações químicas garante que a massa total dos reagentes seja igual à massa total dos produtos, destacando o princípio fundamental da matéria não ser criada ou destruída.

Os coeficientes e números de índice nas equações químicas determinam o número de átomos presentes em uma molécula.

A menor proporção possível para uma reação de água com rendimento total é de duas moléculas de hidrogênio e uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água.

A estequiometria envolve substâncias interligadas, onde qualquer alteração em um reagente exigirá uma alteração correspondente em todos os outros reagentes para manter a proporcionalidade.

A físico-química explora tópicos que podem ser explicados tanto pela química quanto pela física, enfatizando a interconexão dessas disciplinas científicas.

O estudo da cinética concentra-se na velocidade das reações e nos fatores que a influenciam, incluindo a velocidade média das substâncias individuais envolvidas na reação.

Isótopos são variantes de um elemento químico com o mesmo número de prótons, mas massas atômicas diferentes, destacando a importância da massa na determinação das propriedades dos átomos.

O número atômico de um elemento indica o número de prótons em seu núcleo, destacando a diferença entre carbono (6 prótons) e nitrogênio (7 prótons).