A eletrólise é o processo inverso das baterias, um conceito interessante para explorar na área da eletroquímica.

As baterias são uma reação espontânea que converte energia química em energia elétrica, tornando-as um componente crucial em vários dispositivos eletrônicos.

Em um sistema celular, um elemento sempre reduzirá e o outro sempre oxidará, destacando a importância de compreender os potenciais de redução na determinação das reações.

Não metais como cloro e bromo têm maior capacidade de receber eletricidade porque são mais eletronegativos, enquanto metais como metais alcalinos têm maior tendência a oxidar porque perdem elétrons.

A fem (força eletromotriz) ou ddp (diferença de potencial) de uma bateria pode ser determinada avaliando os potenciais de redução dos elementos envolvidos, como alumínio e ferro.

É crucial ter o número exato de átomos de espécies químicas e elétrons necessários para toda a reação para formar uma equação global.

A reação com o ferro sofre redução, destacando o processo eletroquímico envolvido nas baterias e células.

A transferência de elétrons nas baterias ocorre do pólo negativo (ânodo) para o pólo positivo (cátodo), resultando em oxidação no ânodo e redução no cátodo.

O potencial de redução determina se uma substância irá oxidar ou reduzir em uma reação redox.

É importante entender que a oxidação é a reação invertida de redução, ou seja, mesmo que uma reação possa ser apresentada como redução, ela pode na verdade resultar em oxidação, como pode ser visto no exemplo do alumínio.