Compreender o conceito de oxidação e redução é crucial na eletroquímica, pois envolve a tendência dos átomos de doar ou ganhar elétrons.

Os elementos do grupo um tendem a perder elétrons para completar seu octeto, resultando em uma carga positiva.

Compreender a relação entre o número do grupo e o estado de oxidação pode ajudar a prever o comportamento dos elementos químicos.

A variabilidade dos números de oxidação em certos elementos químicos acrescenta complexidade à eletroquímica.

A tendência do sódio de perder elétrons e do cloro de ganhar elétrons demonstra os princípios da oxidação e redução na eletroquímica.

O átomo de hidrogênio oxida, o que é estranho porque só tem um elétron, mas ainda assim oxida.

A reatividade dos metais é determinada pelo número de elétrons em sua camada externa.