Estrutura e Organização da Tabela Periódica

• 🔬 A tabela periódica foi inicialmente organizada por Dimitri Mendeleev em 1869, baseando-se na massa atômica e deixando espaços para elementos não descobertos.
• 📊 A tabela é estruturada em linhas (períodos) e colunas (grupos), com elementos no mesmo grupo compartilhando propriedades químicas similares devido ao mesmo número de elétrons na camada de valência.
• 🧪 Henry Moseley refinou a organização em 1913, arranjando os elementos por número atômico e definindo o número de prótons no núcleo como o número atômico.

Tendências Periódicas

• 🔋 A eletropositividade aumenta ao descer um grupo na tabela periódica, facilitando a perda de elétrons para atingir a configuração de gás nobre.
• 🧲 A eletronegatividade aumenta ao subir um grupo e da esquerda para a direita em um período, devido ao aumento do número de prótons no núcleo.
• ⚡ A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um período, tornando mais difícil remover um elétron de átomos mais eletronegativos e estáveis.

Reatividade e Configuração Eletrônica

• 🎭 Os gases nobres (grupo 18) são não reativos devido à sua camada de valência completa, enquanto os metais alcalinos (grupo 1) e alcalino-terrosos (grupo 2) são altamente reativos.
• 🔬 A configuração eletrônica de um átomo determina suas propriedades químicas e reatividade, com átomos de camada externa completa sendo menos reativos.
• 🧠 O princípio de Aufbau e o princípio de exclusão de Pauli governam o preenchimento dos níveis de energia dos elétrons, resultando na configuração eletrônica de um átomo.

Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica

• 💡 A energia de ionização é geralmente menor para metais do que para não metais, refletindo a facilidade de perda de elétrons dos metais.
• 🔬 A afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita em um período, tornando mais fácil adicionar um elétron a átomos mais eletronegativos e estáveis.