Esta aula de Eletroquímica II continua o tópico de pilhas, iniciado na aula anterior, antes de abordar a eletrólise. A professora Taísa explica conceitos como potencial de redução, usando a tabela periódica como referência. A aula detalha como determinar qual elemento químico irá oxidar e qual irá reduzir em uma pilha, mesmo quando ambos os elementos possuem potenciais positivos ou negativos. É explicado o conceito de “metal de sacrifício”, demonstrando como um metal com maior tendência à oxidação protege outro metal da corrosão. Finalmente, a professora mostra como representar esquematicamente uma pilha e calcular sua diferença de potencial (ddp).

Highlights

• 🔋 Potencial de Redução: A professora explica o conceito de potencial de redução e como ele determina a tendência de um elemento químico a reduzir ou oxidar em uma pilha.
• ⚖️ Equilíbrio em Pilhas: A importância do equilíbrio entre as semirreações (oxidação e redução) para determinar a equação global da pilha é detalhada, mostrando como balancear o número de elétrons.
• 🤔 Metais com Potenciais Negativos: A aula demonstra como determinar qual elemento oxida e qual reduz em pilhas formadas por dois elementos com potenciais de redução negativos, introduzindo o conceito de “metal de sacrifício”.
• 🛡️ Metal de Sacrifício: O conceito de “metal de sacrifício” é explicado, mostrando como um metal com maior tendência à oxidação protege outro metal da corrosão.
• 📝 Representação de Pilhas: A professora demonstra como representar esquematicamente uma pilha, mostrando a transformação de íons em metais e vice-versa.