A termoquímica é uma disciplina que faz a ponte entre a física e a química, incorporando conceitos de ambas as disciplinas.

A termoquímica estuda a troca de energia entre as substâncias e o ambiente externo, destacando a energia intrínseca presente em todas as substâncias.

A fórmula q = m * C * ΔT é usada para calcular a quantidade de energia transferida, onde q é a energia, m é a massa, C é o calor específico e ΔT é a mudança de temperatura.

Os conceitos de entalpia, calor e energia estão interligados e relacionados a substâncias específicas, destacando a importância da compreensão desses conceitos em cálculos e transformações.

Uma caloria pode equivaler a 4,18 x 10^7 R ou 4,18 J, destacando as diferentes unidades de energia e calor que podem estar associadas a ela.

O sistema internacional de medidas, conhecido como SI, define a unidade padrão de energia como o joule (J), comumente usado em exercícios de termoquímica.

A entalpia é determinada pelas forças que mantêm as moléculas unidas, como as ligações entre os átomos, destacando a energia inerente às substâncias.

A transformação do estado sólido para líquido e para gasoso envolve a absorção de energia, como visto quando um cubo de gelo derrete em água líquida.

O calor sempre é transferido de um corpo com mais calor para um corpo com menos calor, seguindo o princípio do equilíbrio térmico.

A tendência do gelo derreter se deve à absorção do calor do ambiente externo, ao tentar igualar sua temperatura com o ambiente circundante.

Na transição do estado líquido para o gasoso, o calor é absorvido do ambiente externo, enquanto o oposto ocorre na transição do estado gasoso para o líquido, onde o calor é liberado.

A transferência de calor e a transferência de energia são conceitos interligados que muitas vezes ignoramos, mas desempenham um papel significativo em vários aspectos das nossas vidas, incluindo a termoquímica.

A queima de combustível em um carro é um exemplo de reação exotérmica que libera calor e gera energia para alimentar o carro.

As reações exotérmicas liberam energia térmica para fora, enquanto as reações endotérmicas absorvem calor.