A eletroquímica é o estudo das reações que envolvem a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa, o que nos ajuda a entender o funcionamento de células, baterias e geradores.

Baterias são conjuntos de células que geram energia elétrica por meio da transferência de elétrons, resultando em uma corrente elétrica que pode ser medida em volts.

O processo de dissociação e redução eletroquímica em baterias envolve a transferência de elétrons e a transformação de espécies iônicas em substâncias sólidas.

A massa da barra de cobre aumenta devido ao depósito de átomos de cobre metálico, resultante da redução dos íons cobre na solução.

As baterias funcionam aproveitando as transformações que ocorrem nas reações entre diferentes substâncias, onde os elétrons são cortados e transferidos, levando à geração de energia elétrica.

O diferencial de potencial nas baterias é sempre maior que zero, indicando a presença de reações de oxidação e redução.

A primeira bateria foi criada por Alessandro Volta a partir de uma pilha de discos metálicos embebidos em solução de ácido sulfúrico, que gerava corrente elétrica por meio de reações de oxidação-redução.

Barras de zinco e cobre mergulhadas em suas respectivas soluções de sulfato são componentes fundamentais no processo eletroquímico de baterias.

A reação em uma bateria envolve a reação do zinco com o sulfato de cobre para formar sulfato de zinco e cobre metálico, que é a reação global que ocorre na bateria.

As baterias podem ser formadas por qualquer tipo de substância desde que a reação seja espontânea, permitindo uma ampla gama de possibilidades na composição da bateria.

O potencial de redução de substâncias químicas em reações eletroquímicas é determinado comparando suas reações com o hidrogênio, que serve de base e indicador.

O potencial de redução de um elemento determina sua capacidade de redução, com valores mais negativos indicando um maior potencial de redução.

A diferença de potencial em uma reação é determinada pelo potencial de redução do oxidante e pelo potencial de oxidação do redutor.

O zinco oxida porque seu potencial de redução é ruim, enquanto o cobre reduz porque seu potencial de redução é maior.