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Eletroquímica III: Pilhas e Baterias + Eletrólise
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sobre a aula
- Química
- Prof. Thayssa Remédios
- 01/04/2024 8:40 pm
Resumo IA
Processos Eletroquímicos em Baterias
- 💡A eletroquímica é o estudo das reações que envolvem a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa, o que nos ajuda a entender o funcionamento de células, baterias e geradores.
- 🔋Baterias são conjuntos de células que geram energia elétrica por meio da transferência de elétrons, resultando em uma corrente elétrica que pode ser medida em volts.
- ⚡️O processo de dissociação e redução eletroquímica em baterias envolve a transferência de elétrons e a transformação de espécies iônicas em substâncias sólidas.
- ⚡️A massa da barra de cobre aumenta devido ao depósito de átomos de cobre metálico, resultante da redução dos íons cobre na solução.
- 🔋As baterias funcionam aproveitando as transformações que ocorrem nas reações entre diferentes substâncias, onde os elétrons são cortados e transferidos, levando à geração de energia elétrica.
- ⚡️O diferencial de potencial nas baterias é sempre maior que zero, indicando a presença de reações de oxidação e redução.
Componentes e reações da bateria
- ⚡️A primeira bateria foi criada por Alessandro Volta a partir de uma pilha de discos metálicos embebidos em solução de ácido sulfúrico, que gerava corrente elétrica por meio de reações de oxidação-redução.
- ⚡️Barras de zinco e cobre mergulhadas em suas respectivas soluções de sulfato são componentes fundamentais no processo eletroquímico de baterias.
- 🔋A reação em uma bateria envolve a reação do zinco com o sulfato de cobre para formar sulfato de zinco e cobre metálico, que é a reação global que ocorre na bateria.
- 💡As baterias podem ser formadas por qualquer tipo de substância desde que a reação seja espontânea, permitindo uma ampla gama de possibilidades na composição da bateria.
Potencial de redução e dinâmica de reação
- ⚡️O potencial de redução de substâncias químicas em reações eletroquímicas é determinado comparando suas reações com o hidrogênio, que serve de base e indicador.
- ⚡️O potencial de redução de um elemento determina sua capacidade de redução, com valores mais negativos indicando um maior potencial de redução.
- ⚡️A diferença de potencial em uma reação é determinada pelo potencial de redução do oxidante e pelo potencial de oxidação do redutor.
- 🤔O zinco oxida porque seu potencial de redução é ruim, enquanto o cobre reduz porque seu potencial de redução é maior.