A entalpia é um conceito crucial na termoquímica, pois mede a variação da energia dentro de uma reação química, esteja ela sendo liberada ou absorvida.

O estado físico da água (vapor, líquido, sólido) afeta os valores de entalpia, resultando em diferentes reações de liberação de energia.

O grau de agitação das moléculas influencia diretamente a entalpia, sendo que maior agitação leva a níveis de entalpia mais elevados.

A entalpia de formação é o tipo de entalpia mais básico e fundamental nas reações termoquímicas, pois representa a reação de substâncias simples que se unem para formar substâncias compostas.

A entalpia de formação padrão mede a mudança na entalpia quando um mol de uma substância composta é formado a partir da reação de substâncias simples, que podem ser absorvidas ou liberadas.

A formação de água pode ser representada pela reação do gás hidrogênio e do gás oxigênio, resultando na formação de um mol de água com entalpia de formação de -286,6.

A entalpia de combustão é sempre negativa porque é uma reação exotérmica que libera energia para o ambiente externo.

A variação de entalpia para a queima do álcool metílico é -7256,2, indicando que também é uma reação exotérmica.

Compreender a entalpia de combustão nos permite saber quanta energia pode ser gerada a partir da queima dessas substâncias, possibilitando sua utilização em ações que necessitam de energia.

O conceito de energias de ligação é especificamente aplicável ao estado gasoso, enfatizando a importância de estudar as mudanças de energia nesta fase específica.

O valor de entalpia atribuído a uma molécula não é o valor individual de cada ligação, mas sim o valor energético atribuído a 1 mol da substância.

A entalpia de uma molécula pode ser calculada multiplicando o valor da entalpia de uma ligação pelo número de vezes que ela se repete dentro da substância.