Para que uma reação ocorra é necessário que existam duas condições indispensáveis: a reação deve atingir sua energia de ativação e as moléculas devem interagir.

A interação entre as partículas em uma reação química depende de sua capacidade de estar em contato direto e trocar energia, razão pela qual as substâncias sólidas são frequentemente colocadas em uma solução aquosa ou pulverizadas para aumentar sua reatividade.

A teoria da colisão explica que em uma reação química, moléculas de diferentes substâncias convergem em contato e colidem, levando à formação de produtos.

A vida útil do complexo ativado é muito curta, permitindo a correta distribuição dos átomos para formar as respectivas substâncias na reação.

Para que as colisões resultem em reação, elas precisam ser violentas e ter alta energia, garantindo um forte impacto entre os átomos envolvidos.

O tamanho e a orientação dos átomos desempenham um papel crucial na eficácia das colisões, sendo as colisões frontais mais eficazes do que as de relance, e os átomos maiores têm maior probabilidade de colidir da forma correta.

A formação do complexo ativado exige o atendimento de todas as condições da teoria da colisão.

A formação de produtos em uma reação química só ocorre se os reagentes forem consumidos e se houver energia suficiente para que a reação ocorra, enfatizando o papel da energia na condução das reações.

O conceito de velocidade média em cinética química é importante porque leva em conta as mudanças nas concentrações de reagentes e produtos durante uma reação.

A velocidade instantânea de uma reação pode nos ajudar a entender quando a reação é mais rápida ou mais lenta e quando começa ou termina.

A energia de ativação é a energia mínima necessária para que as moléculas reajam e, sem ela, a reação não ocorrerá.

As reações endotérmicas, por outro lado, absorvem energia do ambiente externo ou de uma fonte de calor, resultando em um maior valor energético nos produtos em comparação aos reagentes iniciais.

O cálculo da energia de ativação envolve comparar a energia no topo do gráfico com a energia dos reagentes, destacando a importância de compreender as mudanças de energia durante uma reação química.